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Réponse :
bien sur avec joie
Explications :
1. Les atomes :
Les atomes sont les unités de base de la matière.
Ils sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons.
Les protons ont une charge positive, les électrons ont une charge négative, et les neutrons n'ont pas de charge.
2. Le modèle de l'atome :
Le noyau de l'atome est composé de protons et de neutrons.
Les électrons orbitent autour du noyau sur des niveaux d'énergie appelés couches électroniques.
3. Les ions :
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, ce qui le rend chargé électriquement.
Un ion positif (cations) a perdu des électrons, tandis qu'un ion négatif (anions) a gagné des électrons.
4. La charge des ions :
La charge d'un ion dépend du nombre d'électrons gagnés ou perdus.
Les ions positifs ont une charge +1, +2, etc.
Les ions négatifs ont une charge -1, -2, etc.
5. La règle de l'octet :
Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une configuration électronique stable semblable à celle des gaz nobles.
Les gaz nobles ont une configuration électronique stable avec 8 électrons dans leur couche externe (sauf Hélium qui en a 2).
Exemple :
Sodium (Na) a 11 électrons. Il perd un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche, le Néon (10 électrons dans sa couche externe). Il forme un ion Na+.
Chlore (Cl) a 17 électrons. Il gagne un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche, l'Argon (18 électrons dans sa couche externe). Il forme un ion Cl-.
Conseils pour comprendre :
Représentez les atomes avec des diagrammes.
Pratiquez la détermination des charges des ions.
Familiarisez-vous avec la position des éléments dans le tableau périodique.
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