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ISALYS4741EN
résolu

35.
On mélange n₁ = 3,0 x 10-² mol de dioxyde de soufre
SO₂ avec n₂ = 4,0 x 10-2 mol de sulfure d'hydrogène
H₂S. Du soufre S et de l'eau H₂O se forment.

a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit.
b. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
c. Déterminer le réactif limitant et l'avancement maxi-
mal x de cette réaction.
max
d. Déterminer la composition finale du système.

36 On reprend la réaction précédente.
a. Quel est l'avancement final du système si on a
obtenu n = 1,5 x 10-3 mol de soufre S?
b. Déterminer les quantités de matière minimales de
réactifs qu'il a fallu apporter.

Juste le 36 svp ! (j’ai mis le maximum de points !)

35 On Mélange N 30 X 10 Mol De Dioxyde De Soufre SO Avec N 40 X 102 Mol De Sulfure Dhydrogène HS Du Soufre S Et De Leau HO Se Forment A Écrire Léquation De La R class=

Répondre :

ABA979174EN

Réponse:

Bien sûr, concentrons-nous sur la question 36.

36. **Réaction précédente :**

a. **Avancement final pour \(n = 1,5 \times 10^{-3}\) mol de soufre S :** Pour déterminer l'avancement final, utilisez l'équation de la réaction chimique équilibrée. Si \(n\) mol de soufre S ont été obtenues, cela signifie que l'avancement final (\(x_f\)) dans l'équation chimique est \(x_f = n\). Assurez-vous de tenir compte des coefficients stœchiométriques.

b. **Quantités minimales de réactifs nécessaires :** Pour cette partie, vous devez revenir au tableau d'avancement et déterminer quelle quantité de chaque réactif a été totalement consommée à l'avancement final \(x_f\) trouvé à la question précédente. Comparez ces quantités aux quantités initiales des réactifs pour trouver les quantités minimales nécessaires.

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