Répondre :
1) L'élément correspondant à un atome avec un nombre de masse \(A = 28\) et un nombre de charge \(Z = 14\) est le Silicium, dont le numéro atomique est 14.
2) La représentation de la structure électronique de cet atome de Silicium peut être faite à l'aide des rectangles en considérant 14 électrons disposés autour du noyau atomique.
3) En utilisant les lettres K, L et M pour représenter les couches électroniques, la structure électronique du Silicium serait \(K\)²\(L\)⁸\(M\)⁴.
4)
a) Pour déterminer le nombre d'électrons périphériques, il suffit de regarder le dernier niveau électronique (M) qui contient 4 électrons. Ainsi, l'atome possède 4 électrons périphériques et se trouve dans la troisième période de la classification périodique des éléments.
b) Son numéro atomique est 14, puisque le Silicium a 14 protons dans son noyau.
c) Si le noyau de cet atome comporte 13 neutrons, alors le nombre de masse (nombre de protons + nombre de neutrons) est 28. Puisque le numéro atomique (nombre de protons) est 14, le nombre de neutrons est calculé en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse : \(28 - 14 = 14\). Ainsi, le nombre de neutrons est de 14 pour cet atome de Silicium. La représentation symbolique de cet atome de Silicium est donc \(^{28}_{14}\text{Si}\), où \(^{28}\) représente le nombre de masse et \(^{14}\) le numéro atomique.
2) La représentation de la structure électronique de cet atome de Silicium peut être faite à l'aide des rectangles en considérant 14 électrons disposés autour du noyau atomique.
3) En utilisant les lettres K, L et M pour représenter les couches électroniques, la structure électronique du Silicium serait \(K\)²\(L\)⁸\(M\)⁴.
4)
a) Pour déterminer le nombre d'électrons périphériques, il suffit de regarder le dernier niveau électronique (M) qui contient 4 électrons. Ainsi, l'atome possède 4 électrons périphériques et se trouve dans la troisième période de la classification périodique des éléments.
b) Son numéro atomique est 14, puisque le Silicium a 14 protons dans son noyau.
c) Si le noyau de cet atome comporte 13 neutrons, alors le nombre de masse (nombre de protons + nombre de neutrons) est 28. Puisque le numéro atomique (nombre de protons) est 14, le nombre de neutrons est calculé en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse : \(28 - 14 = 14\). Ainsi, le nombre de neutrons est de 14 pour cet atome de Silicium. La représentation symbolique de cet atome de Silicium est donc \(^{28}_{14}\text{Si}\), où \(^{28}\) représente le nombre de masse et \(^{14}\) le numéro atomique.
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