Répondre :
Réponse :
Les ions fluorure (
�
−
F
−
) et chlorure (
�
�
−
Cl
−
) ont la même charge électrique (
−
1
−1) en raison de leur position dans la même colonne du tableau périodique, plus précisément dans le groupe des halogènes.
Le groupe des halogènes est constitué des éléments fluor (F), chlore (Cl), brome (Br), iode (I), et asthme (At). Ces éléments ont tous tendance à former des ions négatifs (
−
1
−1) lorsqu'ils gagnent un électron pour atteindre une configuration électronique stable de gaz noble.
Le fluor (
�
F) a besoin d'un électron pour compléter sa couche électronique externe (qui peut contenir un maximum de 8 électrons). En gagnant un électron, le fluor atteint la configuration électronique du néon (
1
�
2
2
�
2
2
�
6
1s
2
2s
2
2p
6
), ce qui est une configuration stable.
Le chlore (
�
�
Cl), étant dans le même groupe, a une structure électronique similaire à celle du fluor. En gagnant un électron, il atteint la configuration électronique du gaz noble argon (
1
�
2
2
�
2
2
�
6
3
�
2
3
�
6
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
), ce qui est également stable.
Ainsi, les ions fluorure (
�
−
F
−
) et chlorure (
�
�
−
Cl
−
) ont tous deux une charge électrique de
−
1
−1 en raison du gain d'un électron pour atteindre une configuration électronique stable.
Explications :
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