Exercice 6 - Constante d'équilibre
L'acide formique HCOOH réagit avec l'eau selon une réaction acide-base. On mesure à l'équilibre une
conductivité o = 2,75 x 10^-2 S.m-¹ pour un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse d'acide formique de
concentration en soluté apporté C= 2,5 x 10-³ mol.L-¹
Données: conductivité molaires ioniques
λ(H30+) = 349,8 x 10^-4 S.m².mol-¹;
λ(HCOO) = 54,6 x 10^-4 S.m².mol-¹
1. Écrire l'équation de la réaction
2. Construire un tableau d'avancement
3. En déduire les expressions des concentrations des différentes espèces en solution en fonction de
l'avancement Xéq à l'état final.
4. Exprimer la conductivité à l'équilibre en fonction de Xéq et de v; En déduire la valeur de Xéq
5. Exprimer le quotient de réaction à l'équilibre Qr,éq en fonction de Xeq et de V
6. En déduire la valeur de la constante d'équilibre K