Couples acide-base. 1. On dissout 0,1 mole d'acide méthanoïque H-CO₂H dans l'eau pure de façon à obtenir 1 litre de solution. Toutes les mesures sont réalisées à 25 °C. Le pH de cette solution est 2,4. a) A1. Montrer que l'acide méthanoïque est un acide faible et écrire l'équation de la réaction qui a lieu lors de la préparation de la solution. b) B2. Calculer les concentrations, en mol-e-¹, des différentes espèces chimiques présentes dans la solution. Déduire le pK, du couple HCO2H/HCOz c) A1. Le pK, du couple CH3-CO₂H/CH3-CO2 est 4,8. En adoptant comme critère les valeurs des pK, comparer les forces des acides méthanoïque (H-CO₂H) et éthanoïque (CH3CO,H).​