Réponse:
a)
Acide + Hydroxyde de sodium → Sel + Eau
n(acide) = n(hydroxyde de sodium)
La quantité de matière de l'hydroxyde de sodium est :
n(hydroxyde de sodium) = C(hydroxyde de sodium) x V(hydroxyde de sodium)
n(hydroxyde de sodium) = 0,1 mol/L x 25 mL / 1000 mL/L
n(hydroxyde de sodium) = 0,0025 mol
Comme l'acide est monofonctionnel, le nombre d'équivalents d'acide est égal au nombre de moles d'acide.donc ça fait :
n(acide) = 0,0025 mol
n(acide) = C(acide) x V(acide)
0,0025 mol = C(acide) x 20 mL / 1000 mL/L
C(acide) = 0,125 mol/L
La concentration molaire de l'acide dans le déboucheur est de 0,125 mol/L.
b/ Sachant que le déboucheur contient un acide fort, tu peux supposer que la concentration en ions H+ est élevée. Le pH du déboucheur peut donc être calculé en utilisant la formule suivante :
pH = -log[H+]
tu peux également utiliser la relation entre la concentration en ions H+ et la concentration molaire de l'acide :
[H+] = C(acide)
Le pH du déboucheur est donc :
pH = -log(0,125) = 0,90
Le pH du déboucheur est de 0,90.
Explications:
( si tu comprends pas mes explications car se son que des calculs, Envoi moi un message)
