Bonjour pourriez-vous m'aider pour cette exercice , merci d'avance !

Les ions iodure −() et plomb 2+() réagissent pour former de l’iodure de
plomb 2(). La transformation est modélisée par deux réactions opposées.
L’équation s’écrit : 2+() + 2 −() ⇌ 2().
A 25°C, la constante d’équilibre est (25°) = 7,4 × 107.
On dissout totalement dans de l’eau distillée une masse 1 = 5,0 d’iodure de
potassium () et une masse 2 = 5,0 de nitrate de plomb (3)2(). Le volume de la solution est =
50 .

1) Déterminer s’il se forme des cristaux d’iodure de plomb.

2) Lorsque le système n’évolue plus, [2+] = 1,5 × 10−3. −1 et [−] =
3,0 × 10−3. −1.
Calculer le taux d’avancement final et le quotient de réaction , à l’état final.
Conclure.

3) a) Le mélange réactionnel décrit en 2) est alors plongé dans un bain-marie
thermostaté à 70°C (état B). Indiquer la valeur du quotient de réaction , à 70°C
avant toute nouvelle transformation.

b) La solution devient alors limpide. D’après cette observation, à 70°C,
comparer , à la constante d’équilibre (70°).

c) En déduire l’influence de la température sur la constante d’équilibre de
cette réaction.

4) La solution limpide est refroidie dans un bain de glace. Quand la solution change
d’aspect, après agitation, une « pluie d’or » apparaît. Proposer une explication à la
formation des cristaux d’iodure de plomb 2().5) La solution est ensuite filtrée. Une pointe de spatule de nitrate de plomb est ajoutée au filtrat. A l’aide du quotient de réaction, discuter du sens d’évolution du système.

Données ((3)2) = 331 ⁄
() = 166 /