Exercice 7 : Réaction entre les ions fer et les ions étain
Dans un tube à essais, on verse 2,0mL. d'une solution de chlorure de fer (III) (Fe**(aq) + 3Cl'(q) et 2,0mL d'une solution de chlorure d'étain (II) (Sn?*(aq) + 2Cl (aq)). On agite, puis on ajoute queiques gouttes d'une solution de soude
(Na* (2Q) + HO (aq). Il apparaît un précipité vert d'hydroxyde de fer (II), Fe(OH)2(s).
Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : Fe?* (aq)/Fe?* (aq) et Sn** (aq)/Sn** (aq).
1. Dans quel but a-t-on ajouté les quelques gouttes de soude, à la fin de l'expérience ?
2. Ecrire la demi-équation électronique de chacun des couples apparaissant dans les données.
3. Déterminer quels sont les réactifs de l'expérience.
4. En deduire lequation de la reaction.
. Dans la solution initiale de chlorure de fer (II), [Fe3*] = 2,0.10* mol. L-', De même, dans la solution initiale de chlorure d'étain [Sn?*] = 5,0.10* mol.L*.
(a) Effectuer un recensement de toutes les especes chimiques en solution dans l'état final de la
transformation.
(b) Déterminer la concentration (effective) de ces espèces chimiques.