Exercice 7 On dissout une masse m de nitrate d'argent (AgNO3) dans 1L d'eau. On effectue un prélèvement de 100 cm3 de la solution obtenue dans lequel on plonge une lame de cuivre. 1-Ecrire féquation-bilan de la réaction qui s'effectue. 2-Calculer la concentration des ions argent, si on suppose que la réaction est totale et que le dépôt d'argent est de 2,163. 3 En déduire la valeur de la masse m de nitrate d'argent, 4 calculer la concentration des ions Cu2+ formés. 5-Une lame de plomb plongée dans la solution obtenue après filtration se recouvre d'un dépôt rougeâtre.

Question

Physique/Chimie

résolu

Exercice 7 On dissout une masse m de nitrate d'argent (AgNO3) dans 1L d'eau. On effectue un prélèvement de 100 cm3 de la solution obtenue dans lequel on plonge une lame de cuivre. 1-Ecrire féquation-bilan de la réaction qui s'effectue. 2-Calculer la concentration des ions argent, si on suppose que la réaction est totale et que le dépôt d'argent est de 2,163. 3 En déduire la valeur de la masse m de nitrate d'argent, 4 calculer la concentration des ions Cu2+ formés. 5-Une lame de plomb plongée dans la solution obtenue après filtration se recouvre d'un dépôt rougeâtre.

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