On réalise la combustion de 5 moles d'un hydrocarbure de formule C₂H4(g) dans un récipient en
verre contenant 20 moles de dioxygène O₂(g). Il se forme du dioxyde de carbone CO₂(g) et de la
vapeur d'eau H₂O(g) qui se liquéfie et forme de la buée sur les parois du récipient.
1. Déterminer s'il s'agit d'une transformation physique, chimique ou nucléaire. Justifier votre
réponse. (1,5pts)
2. Équilibrer l'équation suivante :
C₂H4(g) +- O2(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1pt)
-
-
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3. Déterminer le réactif limitant. (2pts)
4. Écrire l'équation correspondant à la liquéfaction de l'eau. (1pt)

Question

Physique/Chimie

résolu

On réalise la combustion de 5 moles d'un hydrocarbure de formule C₂H4(g) dans un récipient en
verre contenant 20 moles de dioxygène O₂(g). Il se forme du dioxyde de carbone CO₂(g) et de la
vapeur d'eau H₂O(g) qui se liquéfie et forme de la buée sur les parois du récipient.
1. Déterminer s'il s'agit d'une transformation physique, chimique ou nucléaire. Justifier votre
réponse. (1,5pts)
2. Équilibrer l'équation suivante :
C₂H4(g) +- O2(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1pt)
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3. Déterminer le réactif limitant. (2pts)
4. Écrire l'équation correspondant à la liquéfaction de l'eau. (1pt)

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