RĂ©ponse :
Bonjour
Question 1) La formule chimique brute du lactose est C12H22O11. Pour rappel, les lettres correspondent aux atomes issus du tableau
périodique des éléments (ou classification de Mendeleïev) :
- C pour le Carbone, soit 12 atomes dans cette molécule
- H pour lâHydrogĂšne, soit 22 atomes dans cette molĂ©cule
- O pour lâOxygĂšne, soit 11 atomes dans cette molĂ©cule
Question 2) LâactivitĂ© biologique du lait est de 0,99 qui est importante dans ce cas-lĂ et donc nĂ©cessite une
conservation au froid afin dâĂ©viter la prolifĂ©ration bactĂ©rienne. Les conditions pour une conservation en
température ambiante sont une activité biologique < 0,91, ce qui ne correspond pas aux caractéristiques du lait.
- Le pH du lait est de 6,4, soit nettement supĂ©rieur au pH < 4,5 indiquĂ© dans les conditions de conservation Ă
température ambiante. Un pH faible correspond à un milieu acide, défavorable au développement des microorganisme donc ne
nécessitant pas de conservation au froid
- LâactivitĂ© biologique du lait est donc > 0,95 et le pH est > 5,2 donc le lait ne remplit pas non plus la derniĂšre
condition
Il est indiquĂ© que le lait peut ĂȘtre conservĂ© Ă tempĂ©rature ambiante seulement sâil remplit lâune des trois conditions
prĂ©cĂ©dentes, ce qui nâest pas le cas. Ainsi le lait doit ĂȘtre conservĂ© au froid afin dâempĂȘcher la prolifĂ©ration des
microorganismes tels que les bactéries
Question 3) 3.1 Dans 100g de lait, on a 87,5g dâeau ce qui laisse 100 â 87,5 = 12,5 gramme de lait. Il suffit de multiplier 100g x 10 =
1000 g = 1 kilo et donc de multiplier 12,5 g (de lait) x 10 = 125 grammes.
A partir dâun kilogramme du lait Ă©tudiĂ©, on obtient 125 grammes de poudre de lait.
Question 4) 3.2 La masse volumique du lait est de 1,032 kg/L ce qui signifie que pour 1 litre de lait, on aura 1,032 kg de poudre de
lait.
La masse de poudre de lait obtenue (1,032 kg, soit 1032 g) est supérieure à la valeur trouvée dans la question 3.1 (125
g) car 1032 g > 125g.
Question 4 ) Si le pH < 7 : solution acide ; si le pH = 7 : solution neutre ; si le pH > 7 : solution basique
Lors de la coagulation, câest-Ă -dire le passage du lait Ă©crĂ©mĂ© au lait caillĂ© et au lactosĂ©rum, la solution est acidifiĂ©e Ă
un pH = 4,6, ce qui signifie quâon peut poser lâhypothĂšse que le lactosĂ©rum et le lait caillĂ© seront des solutions dâun pH
proche de 4,6. Un pH égal à 4,6 est inférieur à 7, donc la solution est acide.
Comme indiquĂ© dans le document 3, les ions chlorure Cl- peuvent ĂȘtre rĂ©vĂ©lĂ©s en prĂ©sence de nitrate dâargent. Voici
le protocole
Question 5) 1- Mettre une solution de lactoserum dans un tube Ă
essai
2- Ajouter quelques gouttes de nitrate dâargent Ă lâaide
dâune pipette
3- Le test est positif pour la prĂ©sence dâion chlorure sâil
se forme un précipité blanc noircissant à la lumiÚre
PiĂšce jointe
Explications :
