48 Réussi lance de l'œuf rebondissant DEMARCHES DIFFÉRENCIEES
AN/RAI Proposer une
ratégie de résolution
&
REA Utiliser la proportion
AN/RAI Faire des prévisions a Fide d'un modèle
Une expérience amusante trouvée dans un livre :
« On place un œufs un verre et on le recouvre de vinaigre blanc.
Après 24 h, on le rince sous l'eau,
la coquille de l'oeuf a disparu. Il reste
juste une fine peau qui contient le blanc
et le jaune. L'oeuf est mou, il
peut rebondir comme une balle. Attention,
il est fragile, il ne faut pas le
lancer de plus de quelques centimètres
de haut! >>
Un élève souhaite réaliser cette expérience. Il dispose d'un œuf et
de 150 mL de vinaigre blanc à 8 %.
DOC 1 Réaction chimique
œuf
En moyenne, la coquille d'un œuf pèse 6,0 g. Elle est constituée de calcaire
CaCO3 qui peut réagir avec l'acide éthanoïque C2H4O2 contenu dans le
vinaigre, selon l'équation:
CaCO3(s)+2 C2H4O2(aq) → Ca2+ (aq)+2 C₂H₂O₂(aq) + H2O (6)+CO₂(9)
DOC 2 Un vinaigre à 8 %
Cela signifie que ce vinaigre contient 8 % d'acide éthanoïque :
dans un litre (c'est-à-dire 1 000 mL de vinaigre), il y a 80 g d'acide
éthanoïque.
DÉMARCHE EXPERTE
L'élève qui souhaite réaliser l'expérience dispose-t-il de suffisam-
ment de vinaigre pour faire disparaître la totalité de la coquille?
DEMARCHE AVANCEE
1. Déterminer la quantité de matière (en mol) de calcaire CaCO3
contenu dans la coquille.
2. Déterminer la quantité de matière (en mol) d'acide étha-
noïque C₂H O2 contenu dans le vinaigre.
3. D'après les nombres stoechiométriques de l'équation, l'élève
qui souhaite réaliser l'expérience dispose-t-il de suffisamment
de vinaigre pour faire disparaître la totalité de la coquille ?
DONNEES
vinaigre
24 heures
plus tard
▸ mc=2,00x10-23 g
▸ mo=2,67x10-23 g
Dumu =1,67×10-24g
▸ mca = 6,66x10-23 g
▷ N₁ = 6,02 × 1023 mol-1
DEMARCHE ÉLÉMENTAIRE
1. a. Déterminer la masse d'une molé-
cule de calcaire CaCO3-
b. Déterminer le nombre de molécules de
calcaire CaCO3 qu'il y a dans la coquille.
c. Déterminer la quantité de matière (en
mol) de CaCO3 qu'il y a dans la coquille.
2. a. Déterminer la masse d'acide étha-
noïque qu'il y a dans 150 mL de vinaigre
à 8 %.
b. Suivre la même méthode que pour
le calcaire et déterminer la quantité de
matière (en mol) d'acide éthanoïque
C2H4O2 contenu dans le vinaigre.
3. D'après les nombres stachiomé-
triques de l'équation, et les réponses aux
questions 1.c et 2.b, l'élève qui souhaite
réaliser l'expérience dispose-t-il de suf-
fisamment de vinaigre pour faire dispa-
raître la totalité de la coquille ?
solution svp​