EXERCICE 1; Nawel souhaite étudier l'influence de l'ajout d'une solution acide sur le pH d'une solution basique. Elle dispose dans un bécher une solution de soude (hydroxyde de sodium) concentrée et v ajoute peu à peu de l'acide chlorhydrique concentrée.
Variations du pH de la solution en fonction du volume d'acide chlorhydrique ajouté
Après chaque ajout d'un volume d'acide connu, elle mesure précisément le pH de la solution
ph,
obtenue avec un pH mètre.
Ajout d'acide
Chlorhydrique
10
pH-mètre
Bécher
Solution de soude
Elle trace ensuite le graphique représentant les variations du pH de la solution étudiée en
十
D
fonction du volume d'acide chlorhydrique ajouté.
Voici ci contre le graphique qu'elle obtient :
5
10
加20
Questions :
1. Quels ions sont présents dans une solution de soude et d'acide chlorhydrique ?
15
Volume d'acide ajouté (mL)
Donner les formules de ces deux solutions.
2. Les solutions d'acide et de soude utilisées sont très concentrées. Sont-elles dangereuses ?
3. Quels pictogrammes possèdent des flacons contenants ces solutions ?
4. Quel est le pH de la solution de soude initiale ? (Avant l'ajout de l'acide)
5. Comment le pH évolue-t-il au cours de l'expérience ?
6. Dire pour chaque point A ; B ; C et D si la solution présente dans le bécher est acide, basique ou neutre. Justifier.
7. Est-il possible d'obtenir cette allure de courbe si nous avions non pas rajouté une solution d'acide chlorhydrique mais simplement de l'eau dans la soude? Pourquoi ?
8. Nawel décide de faire exactement l'expérience inverse. Elle dispose dans un bécher une solution d'acide chlorhydrique concentrée et mesure son pH après chaque ajout d'un certain volume de soude
Ajout de soude
pH-mètre
Elle obtient les résultats suivants :
Bécher
Solution d'acide chlorhydrique
Volume de soude versé
(mL)
pH de la solution étudiée
4
8
2
2.2
2.4
12
2.6
16
2.9
19
3.6
19.5
4.2
20
7
20.5
21
9.3
10
22
10.4
24
27
10.9
11
