31 À quelle température?
→ S'approprier, analyser
Des élèves réalisent la transformation chimique entre les
ions HCO3(aq) de l'hydrogénocarbonate de sodium solide
NaHCO3(s) et les ions H+ (aq) contenus dans une solu-
tion d'acide chlorhydrique (H+ (aq) + Cl(aq)) à la tem-
pérature initiale ;= 21 °C. L'équation de réaction est :
HCO3(aq) + H(aq) → H₂O(l) + CO2(g), avec les ions
hydrogénocarbonates limitants.
Trois mélanges sont réalisés à 20 °C dans la classe avec
mesure de la température finale atteinte.
Mélange 1
Mélange 2
Mélange 3
Hydrogénocarbonate
m = 1,0 g
m = 2,0 g
m = 3,0 g
de sodium
Acide chlorhydrique
20 mL
20 mL
20 mL
Température finale
23 °C
26 °C
27 °C
1. Qualifier cette transformation chimique d'un point de
vue thermique.
2. Indiquer le paramètre ayant une influence sur l'évolu-
tion de la température du système chimique.