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L'équation ajustée de la réaction chimique entre
l'aluminium Al(s) et les ions hydroxyde HO¯(aq) est :
2 Al(s)+2 HO¯(aq) +6 H2O(l) —> 2 Al(OH)4¯(aq) + 3H2(g).
Les quantités de matière initiales sont
n(AL) = 1,0 x 10-1 mol et n;(HO¯) = 1,0 x 10-2 mol, et
l'eau est en excès. À la fin de la transformation chimique,
l'effervescence cesse et il subsiste un solide.
Identifier le réactif limitant à partir:
a. des quantités de matière initiales des réactifs ;
b. des espèces chimiques présentes à l'état final.