EXERC 1:0 1. L'aluminium réagit avec l'oxyde de fer Fe2O3 pour donner du fer et de l'alumine ou oxyde d'aluminium (Al2O3). 1.1 Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 1.2 Quelle masse de fer est-il possible d'obtenir à partir de 40 g d'oxyde de fer, l'aluminium étant suppose en excès ? 1.3 On obtient en réalité 21 g de fer car les réactifs sont à l'état solide et le mélange réactionnel n'est pas facile à réaliser. Calculer le rendement de cette réaction. 2. Le disulfure de fer FeS2 est un minerai naturel appelé pyrite dont on extrait le fer pur, l'opération se faisant en deux étapes. 2.1 La première étape consiste à faire réagir le dioxygène sur la pyrite, les produits de la reaction étant l'oxyde de fer Fe2O3 et le dioxyde de soufre SO2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction. Calculer la masse d'oxyde de fer qu'il est possible d'obtenir à partir d'une tonne de minerai dans un excès de dioxygène. 2.2 La seconde étape utilise le principe de l'aluminothermie, l'oxyde de fer réagit avec l'aluminium en excès. Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction. Calculer la masse de fer obtenue sachant que le rendement de la réaction est de 70%.​