Va(mL) 0 pH 1 2 3 4 S 11.5 11.5 11.5 11.4 11.3 11.3 11.3 6 7 9 10 11 11.2 11.2 11.1 11 Va(mL 12 13 14 15 16 16.25 16.5 17 16.75 17.5 18 20 ) 20 7.3 4.4 4.1 3.8 3.6 3.3 pH 11 10.9 10.8 10.6 9.9. 9.6 1. Fais le schéma annoté du montage expérimental. 2. Écris l'équation-bilan de la réaction qui a lieu. 3. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue à l'équivalence à 25°C. 4. Trace la courbe pH = f(V.). Échelle: 1cm pour une unité de pH et lcm pour 2mL. 5. Détermine graphiquement les coordonnées du point d'équivalence E. 6. Déduis la concentration Ch de la solution d'hydroxyde de sodium. 7. Détermine les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans mélange lorsque l'on a versé Va 10mL d'acide chlorhydrique. 8. Dis vers quelle limite tend la valeur du pH de la solution finale quand tu ajouteras une très grande quantité de solution d'acide chlorhydrique.​