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CHAPITRE 10: VERS DES ENTITES CHIMIQUES PLUS STABLES
THEME 1: CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE
1) Comprendre le principe de la transformation chimique
Afin de comprendre le principe de la transformation chimique, on va s'intéresser à une transformation
chimique simple entre le méthane et le dioxygène dont l'équation est la suivante:
CH,+20, → CO,+2H,0
Données : Formule développée des différentes molécules
HIO-H
H
I
H-C-H
H
O=C10
010
a. Réaliser le protocole suivant:
A l'aide des modèles présents dans les enveloppes, reproduire les réactifs de réquation
précédente.
<< Casser >> toutes les liaisons existantes dans les molécules.
Réarranger les atomes pour former les produits.
b. Reste-t-il un atome ou une liaison non utilisée à la fin?
Il reste
liaison at a atomes.
2) Réalisation de l'expérience (Etude expérimentale)
Réaliser l'expérience du document 4. Noter les valeurs exactes dans le tableau ci-dessous.
Pendant que la température augmente doucement, passez aux questions de la partie 3).
Pensez à surveiller votre température !
Masse initiale de la
bougie (en g)
minitiale =9,32
Masse finale de la
bougie (en g)
mrinale = 8,22
Tinitiale =
Température initiale de
l'eau (en °C)
+919
Température finale de
l'eau (en °C)
Tfinale = 34,5
3) Etude des énergies de liaison (Etude théorique)
Cette étude vise à déterminer l'énergie nécessaire qu'il faut apporter pour casser TOUTES les liaisons des
molécules présentes lors de la combustion de la bougie.
a. A l'aide de l'équation de la réaction de combustion de l'acide stéarique (document 2) et des formules
développées des molécules des deux réactifs, compter le nombre de liaisons de chaque type
(document 3) qu'il faut « casser >>.
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