Bonsoir, pouvez vous m’aider s’il vous plaît ? Tout l'exercice porte sur la combustion du dihydrogène. On obtient de l'eau.
1. Écrire sur une ligne le bilan chimique de cette réaction (sans oublier le comburant) :
2. Qui sont les réactifs ?
3. Qui est le produit?
4. Équilibrer l'équation chimique grâce aux nombres stoechiométriques :
_H2 +_
02 =_ H2O _molécules de dihydrogène réagissent avec_ _molécules de dioxygène et cela donne_molécules d'eau.
5. En appliquant ces proportions, dessiner à droite les molécules après la réaction pour les quantités données. ( normalement c’est une image mais pour expliquer il y a 4 molécules de dioxygene et 4 molécules de dihydrogène avant la réaction)
Remarque : S'il y a un réactif en excès, recopier les molécules qui ne sont pas transformées.
6. Exprimer la loi de conservation des atomes.
Exercice 2 - (7,5 points)
1. Compléter cette équation chimique : 2 C4H10 +
....... O2->…. C02 + 10 H20
Quel grand principe de chimie a été utile ?
2. L'équation suivante est-elle équilibrée ? Mg + 2 HCI = H2 + MgC|2
3. La conservation de la masse est-elle respectée ? 10 g de magnésium réagissent avec 29,996 g d'acide chlorhydrique pour produire 0,8292 g de dihydrogène et 39,1668 g de chlorure de magnésium.
4. Sachant que la masse d' 1L de dihydrogène est égale à 0,08988 g. Quel volume de dihydrogène correspond à
0,8292 g ? (Faire un tableau de proportionnalité au dos.)
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je sais pas du tout si c’est assez clair désolé et merci d’avance !!