Bonjour pouvez-vous m’aider pour cette exercice s’il vous plaît ?Situation:
Le R33 Blue Diesel est un nouveau carburant créé en mélangeant du diesel C16H34 et de la paraffine issue de la récupération d'huile de friture. Il émet 20 % de moins de dioxyde de carbone que le diesel seul.
Problématique :
Un litre de diesel a une masse de 830 g. Quelle est la masse de dioxyde de carbone émise lors de la combustion d'un litre de diesel R33 Blue Diesel?

1.1 Équilibrer l'équation de la réaction de combustion du diesel avec le dioxygène de l'air.

C16H34 +...O₂ —> ..CO₂ + .H₂O

1.2 Calculer la masse molaire moléculaire du diesel. On donne M(C) = 12 g/mol et M(H) = 1 g/mol.

1.3 Calculer le nombre de moles contenu dans un litre de diesel.

1.4 Écrire le bilan molaire.

1.5 Indiquer le nombre de moles de CO2 produites si on a une mole de diesel au départ.

1.6 En déduire le nombre de moles de CO2 formé au cours de cette réaction.

1.7 Calculer la masse m₁ de CO2, en kg, produit par 830 g de diesel. Arrondir le résultat au dixième.

1.8 répondre à la problématique en justifiant.