Exercice 1 :
Le chlorure de baryum de formule , est un cristal ionique contenant des ions baryum et des ions
chlorure On dissout dans de l’eau . de ce composé.
1) Écrire l'équation de dissolution
2) Calculer la concentration molaire apporté
3) Exprimez les concentrations en ions baryum et chlorure en fonction de la concentration de la
solution . Donnez leurs valeurs.
On rajoute dans la solution précédente un volume = = 75 mL d'une solution de chlorure de potassuim de
formule KCl dont la concentration est de = = 3.10-2 mol / L .
4-1. Écrire l'équation de dissolution de KCl (s) dans l’eau .
4-2Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents dans le mélange.
Justifier ta réponseExercice 1 :
Le chlorure de baryum de formule , est un cristal ionique contenant des ions baryum et des ions
chlorure On dissout dans de l’eau . de ce composé.
1) Écrire l'équation de dissolution
2) Calculer la concentration molaire apporté
3) Exprimez les concentrations en ions baryum et chlorure en fonction de la concentration de la
solution . Donnez leurs valeurs.
On rajoute dans la solution précédente un volume = = 75 mL d'une solution de chlorure de potassuim de
formule KCl dont la concentration est de = = 3.10-2 mol / L .
4-1. Écrire l'équation de dissolution de KCl (s) dans l’eau .
4-2Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents dans le mélange.
Justifier ta réponse