Bonjour, pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice ?

Je n'arrive pas du tout à la question d, je ne comprends pas comment il faut faire...

Merci de votre aide.

On se propose de titrer à 25° C un volume V = 10 mL d’une solution contenant des ions sulfures à la concentration 4.10-3 mol.L-1 par une solution de nitrate d’argent de concentration 0,01 mol.L-1.
La réaction de titrage conduit à la formation d’un précipité selon l’équation :

S2- + 2 Ag+  Ag2S

1) Calculer le volume de nitrate d’argent Véq versé à l’équivalence.

2) A la demi-équivalence :

a) Faire l’inventaire qualitatif des espèces présentes en solution.
b) Si on plonge une électrode d’argent (Ag) dans la solution, quel type d’électrode est ainsi constitué ?
c) Donner la demi-équation rédox correspondant au couple Ag2S /Ag , puis donner l’expression du potentiel de l’électrode.
d) Calculer le nombre de moles de S2- restant à la demi-équivalence (on a versé Véq /2) et en déduire la concentration de S2- dans le volume total de la solution.
e) Calculer le potentiel de l’électrode à la demi-équivalence.

3) Après l’équivalence , pour un volume de nitrate d’argent versé de v = 1,5 Véq :

a) Calculer le nombre de moles Ag+ en excès et en déduire la concentration de Ag+ dans le volume total de la solution.
b) Si on plonge l’électrode d’argent dans la solution, quel type d’électrode est ainsi constitué ?
c) Donner la demi-équation rédox correspondant à l’électrode, puis calculer son potentiel.