Exercice 8: Butane CH4 Www.AdrarPhysic.Fr Une bouteille de gaz butane CH, renferme une masse m-15 kg de gaz comprimé. 1. A quelle quantité de matière de gaz butane cette masse correspond-elle ? 2. Calculer le volume qu'occuperait cette masse de gaz dans des conditions où la p température 25°C. 3. Si cette quantité de gaz est contenue dans un récipient de 20 L, à la même temp quelle est la pression du gaz à l'intérieur de ce récipient +Exercice 9: Molécule de la caféine CsH1N4O₂ Les données M(C)=12g.molM(H)=1g.mol M(S)=32g.mol -Formule brute de la molécule de la caféine: CHINO: - la constante d'Avogadro: N,-6,02.10 mol I)) Dopé au café ou à la caféine? Avant une épreuve, l'analyse du prélèvement urinaire d'un sportif révèle qu'il a absorb quantité approximative de caféine présente dans une tasse de café est de 4.10 mol. 1-1) Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine. 1-2) En déduire la quantité de matière de caféine absorbée par le sportif avant l'épreuv 1-3) Evaluer le nombre de tasses de café expresso que ce sportif aurait dû boire avant absorber 6,2g de caféine. 1-4) Ce sportif a-t-il consommé trop de café ou s'est-il dopé avec des gélules de caféin II)) Au cours d'une réaction chimique, on obtient un produit gazeux (G) de formule b nombre entier naturel, et dans lequel le pourcentage massique de l'élément carbone es A la fin de la réaction, on récupère un volume V-2,8L de ce gaz (G) pris dans les con température et de pression où le volume molaire est V=22,4L.mol 2-1) Montrer que le nombre n vaut 4. (n = 4) 2-2) Calculer la quantité de matière de ce gaz se trouvant dans le volume récupéré, et de molécules du gaz (G) dans cet l'échantillon. 2-3) Déterminer la densité de ce gaz par rapport à l'air. 2-4) La molécule de ce gaz a deux isomères. Ecrire leurs formules semi-développées Exercice 10: Acide sulfurique H₂SO4- L'acide sulfurique est un liquide huileux de masse volumique 1,83.10 g.L con formule brute H₂SO₁. 1. Calculer sa masse molaire. 2. Quelle quantité de matière y a-t-il dans 1,00 g d'acide sulfurique? 3. En déduire le nombre de molécules d'acide sulfurique. 4. Evaluer la quantité de matière dans 100 cm' d'acide sulfurique pur Exercice 11: Le caoutchouc naturel L'isoprène a pour formule C,H,. Le caoutchouc naturel, produit par l'hévéa, est un assemblage en chaîne de molécules Les macromolécules de caoutchouc ont pour formule (CsHs), avec y entier. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'isoprène. 2. Quelle quantité de matière d'isoprène y a-t-il dans 6800 g de caoutchouc naturel? 3. Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse molaire M = 204 000 g.m y de molécules d'isoprène constituant la chaîne de cette macromolécule. Exercice 12: Prélèvement d'un échantillon A 20°C, l'hexane de formule chimique C,H,, est un liquide de masse volumique égale besoin d'un échantillon de n = 0,19 mol d'hexane à 20°C. 1. Calculer la masse molaire M de l'hexane. 2. Exprimer puis calculer la masse m de l'échantillon d'hexane. 3. Exprimer puis calculer le volume d'hexane à prélever pour obtenir la quantité vou 4. Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement Www.AdrarPhysic.Fr​