M(O) 16,0 g.mol
M(Ba) = 137,33 g.mol
M(K) 39,1 g.mol
=
M(P) 31,0 g.mol-1
M(Mg) = 24,3 g.mol¹
-1
M(N)
14,0 g.mol
I
Exercice 3: Dissolution d'un solide ionique
Soit un volume V = 500,0 mL d'une solution aqueuse de phosphate de potassium préparée
par dissolution d'une masse m = 10,62 g de ce solide ionique
1. Déterminer la formule du phosphate de potassium solide.
2. Quel instrument en verre sera utilisé pour préparer cette solution.
3. Déterminer l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau.
4. Déterminer la masse molaire M du phosphate de potassium.
5. Déterminer la quantité n de matière de phosphate dissous.
6. Déterminer la concentration C en quantité de matière de phosphate de potassium dissous.
7. Exprimer les concentrations [K] et [PO43 ] en fonction de C puis calculer leurs valeurs.