Les familles chimiques Les gaz nobles Les gaz nobles, autrefois appelés «< gaz rares »>, sont les éléments chimiques de la dernière colonne du tableau périodique. Il existe à l'état naturel six gaz nobles : l'hélium He, le néon Ne, l'argon Ar, le krypton Kr, le xénon Xe et le radon Rn. L'argon est le gaz noble le plus présent dans notre atmosphère (0,93 %), c'est le troisième gaz entrant dans la composition de notre atmosphère. Aussi l'appellation de gaz rares autrefois courante est-elle peu appropriée ! Ces gaz ont la particularité d'être très peu réactifs, on dit qu'ils sont stables. On les a longtemps nommés << gaz inertes >> (ne réagissant pas) avant que l'on ne découvre des molécules composées de xénon et de krypton. 1) Expliquer pourquoi les appellations de « gaz inertes » et de « gaz rares » ont été progressivement abandonnées au profit de «< gaz nobles >>. 2) Réécrire la configuration électronique des trois premiers gaz nobles (He/Ne/Ar). 3) Compléter les cases vides du tableau suivant: Gaz noble Configuration électronique de lacouche externe Nombre d'électrons de valence Hélium Néon Argon Krypton Xénon Radon 4s² 4p6 5s² 5p6 6s² 6p6 4) A l'exception de l'hélium, que constate-t-on sur le nombre d'électrons de valence? 5) Peut-on encore ajouter des électrons sur les sous-couches de la couche externe des gaz nobles? 6) Faire une recherche internet afin d'indiquer le nom des atomes appartenant à la famille des alcalins. Où se trouve cette famille dans le tableau périodique? 7) Faire une recherche internet afin d'indiquer le nom des atomes appartenant à la famille des halogènes. Où se trouve cette famille dans le tableau périodique ?​