Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée
d'utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d'un procédé
appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée
à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique.
Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits
ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisés.
POURQUOI LA COUCHE DE ZINC DÉPOSÉE À LA SURFACE
DU BIDON NE FAIT QUE RETARDER LA CORROSION?
Doc. 1 ACTION DE L'ACIDE SULFURIQUE
SUR LE ZINC.
Doc. 2 - TESTS D'IDENTIFICATION RÉALISÉS
SUR LA SOLUTION OBTENUE À LA FIN DE LA
RÉACTION.
TEST À LA SOLUTION
D'HYDROXYDE DE SODIUM
TEST À LA SOLUTION DE
NITRATE D'ARGENT.
ACIDE
SULFURIQUE
Poudre de ZINC
On observe un dégagement gazeux.
Ce gaz donne une petite détonation à
l'approche d'une flamme.
ESPÈCES CHIMIQUES ET FORMULES.
Doc. 3
-
ION CHLORURE
CI-
ATOME DE ZINC
Zn
ION ZINC
Zn2+
DIHYDROGÈNE
ION HYDROGÈNE
H₂
H+
-
Doc. 4 ÉVOLUTION DU PH DE LA SOLUTION
OBTENUE AU COURS DE LA RÉACTION.
DÉBUT DE LA
RÉACTION
01,00
FIN DE LA
RÉACTION
03,00
1. À partir des documents, déterminer si
le zinc est concerné par la corrosion et
écrire l'équation de réaction
correspondante.
AIDE:
- Associer les différents tests aux espèces chimiques correspondantes.
- Identifier les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
- Expliquer pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer.