EXERCICE II: 1°) Calculer la masse de 5 moles d'eau 2°) Quel est le nombre de moles contenu dans 5,6g de monoxyde de carbone (CO)? 3°) La masse de 1,5 moles d'un corps pur B est de 200,25g 3-a) Calculer la masse molaire moléculaire de B. 3-b) Sachant que la formule chimique de B est AIX3 où X est élément inconnu, calculer la masse atomique de X puis l'identifier. 4°) Calculer le nombre de mole contenu dans50dm³ d'aluminium si p=2,7g.cm³.

EXERCICE III: 1°) Calculer le volume occupé par 0,75 mol de gaz dans les CNTP 2°) Calculer le nombre de moles contenu dans 2L de gaz si le volume molaire est 25L.mol'. 3°) Calculer le volume molaire lorsque 1,2mol de gaz occupe un volume de 28,8L EXRCICE IV: 1°) Calculer le volume occupé par 35,2g de gaz carbonique (CO2) dans les CNTP. 2°) Calculer la masse de 50L de dioxygène si VM-20L.mol. 3°) Une masse de 29,75g de gaz ammoniac (NH3) occupe un volume de 43,75L.Calculer le volume molaire.

EXERCICE V: 1°) En utilisant la masse molaire et le volume molaire, donner les expressions de la masse, du volume et de la masse volumique d'un gaz A quelconque, puis en déduire celle de sa densité par rapport à l'air dans les CNTP. 2°) Calculer la densité des gaz suivants par rapport à l'air : Gaz carbonique; Dioxygène ; Ammoniac; Chlorure d'hydrogène. 3°) La densité d'un gaz B par rapport à l'air est 0,965. Calculer la masse molaire moléculaire de B puis l'identifier parmi les gaz suivants sachant que B est un corps pur composé : le Monoxyde d'azote (NO); le Monoxyde de carbone (CO) et le diazote (N2). 49​