50 Titrage de l'acide oxalique Présent dans certains végétaux, l'acide oxalique C₂OH, a de nom- breuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme net- toyant. Une solution d'acide oxalique indiquée << 50 g-L-1 »>, est titrée à l'aide d'une solution d'ions permanganate MnOà c = 5,00 x 10-2 mol L-1, en présence d'ions H* en excès. Les couples mis en jeu sont MnO/Mn2+ et CO2/C204H2. La seule espèce colo- rée (violette) est l'ion permanganate. hatier m Tourer colinof peut 1. a. Écrire l'équation de la réaction de titrage. b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l'équivalence. 2. a. Vérifier que si l'étiquette est exacte, la concentration de la solution est c₁ = 0,56 mol L-1. b. En faisant le titrage de V = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ? c. Sachant que l'on dispose d'une burette graduée de 25 mL, justifier que l'on dilue dix fois la solution à tester avant d'en faire le titrage. 3. On prélève V₁ = 20,0 mL de la solution diluée, que l'on place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé du montage de titrage. éq 4. Le volume équivalent est V = 7,8 mL. Déterminer Co, puis la concentration en masse de la solution mère. Commenter. 5. Retrouver ces résultats sur le simulateur (voir picto numérique ci-dessus).​