On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté C= 1 * 10 ^ - 1 * mol .L^ -1 . La solution se décolore tandis que des grains de couleur rose apparaissent. L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc. 1) Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre Pi |Cu^ 2+ | en solution. 2) Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu. 3) Quel est le réactif limitant? Que vaut l'avancement maximal? 4) En déduire dans l'état final: les quantités de matière d'ions Cu (ag) ^ 2+ ;Zn (aq) ^ 2+ Cu (s); Zn (5) la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante. les concentrations | C u^ 2+ | et [ Z n^ 2+ ]. On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas. Données: M(Zn) = 65.4g / mol M(Cu) = 63.5g / mol​