3. SITUATION D'EVALUATION Un élève en classe de seconde C, au Lycée Municipal 1 Attécoubé, pendant la récréation ramasse une feuille où inscrit la phrase suivante : << On mélange 24 g d'oxyde de fer Fe2O3 et 8,1 g d'aluminium Al puis on chauffe fortement. Après la réaction, on obtient du fer métal Fe et de l'oxyde d'aluminium Al2O3 ». Curieux, l'élève veut déterminer les masses des produits. Tu es sollicité. Données M(Fe) = 56g/mol, M(0) = 16g/mol et M(A) = 27g/mol 1. Écris l'équation-bilan de la réaction. 2. Détermine: 2.1 La quantité de matière d'oxyde de fer 2.2 La quantité de matière d'aluminium 3. Vérifie que les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques 4. Détermine : 4.1 La masse de fer 4.2 La masse d'oxyde d'aluminium formée A EXERCICES/DOCUMENTATION​