Léna et Enzo doivent préparer 50,0 mL d'une solution de
sulfate de cuivre (II) dont la concentration en ions cuivre
(II) doit être [Cu2+] = 0,100 mol·L. Ils disposent au labo-
ratoire d'un flacon de sulfate de cuivre (II) anhydre blanc
(CuSO) et d'un flacon de sulfate de cuivre (II) pentahy-
draté bleu (CuSO, ; 5 H₂O).
1. Écrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre
(II) dans l'eau.
2. Calculer la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté
qu'il faut utiliser pour réaliser cette solution.
3. Ils réalisent la solution mais se trompent sur le soluté
à utiliser : ils utilisent le sulfate de cuivre (II) anhydre
solide. Calculer la concentration en soluté en mol·L-
de la solution qu'ils ont fabriquée.
4. En déduire les concentrations des ions en solution.
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