Le méthoxyméthane C₂HO est
un gaz incolore utilisé pour traiter les verrues dans les fluides cryogéniques. Dans sa molécule, l'atome d'oxygène est fixé à deux atomes
de carbone.
Données:

H (1s1); khi(H)=2,2.
OC (1s2 2s2 2p2); khi(C)=2,6.
O (1s2 2s2 2p4); khi(0)=3,4.
On considère que les liaisons C-H de cette molécule ne sont pas
polarisées.

Énoncé détaillé
1. Déterminer le nombre d'électrons de valence des atomes de la molécule de méthoxyméthane.
2. Établir le schéma de Lewis de chaque atome puis de la
molécule.
3. Pour chacun des atomes de carbone et d'oxygène,
déterminer le nombre d'atomes et de doublets non liants
entourant chacun d'eux.
4. Justifier alors la géométrie de la molécule autour de
ces atomes.
5. Expliquer pourquoi les liaisons C-O de cette molécule
sont polarisées.
6. Déterminer la position moyenne des charges partielles positives et négatives.
7. La molécule de méthoxyméthane est-elle polaire ?