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Des ions dans les eaux minérales
Les étiquettes des eaux minérales précisent la formule des principaux ions dissous qu'elles contiennent.
Certains sont chargés positivement, d'autres négativement; certains ont un nombre de charge d'une unité,
d'autres de plusieurs unités.
Comment déterminer la charge électrique d'un ion monoatomique à partir du tableau périodique ?
DOCUMENT Étiquette d'une eau minérale
COMPOSITION MOYENNE en mg/L
Calcium(Ca²+)
579
Sulfate (SO)
1447
Magnésium (Mg2+)
59
Bicarbonate (HCO3)
180
Nitrate (NO)
<2
Potassium(K)
2,5
Fluorure (F)
<1
Sodium(Na+)
0,7
Chlorure (CH)
0,4
Résidu sec à/residuo fisso 180 °C: 2 287 mg/L pH: 7,1
1 ANALYSER-RAISONNER
Questions
a. A l'aide de l'étiquette de l'eau minérale, identifier la
caractéristique des noms des cations monoatomiques.
b. Proposer un nom pour l'ion H+.
c. Identifier la caractéristique des noms des anions
monoatomiques.
2 RÉALISER
a. A l'aide du tableau périodique (Rabat), déterminer les
nombres Na d'électrons des atomes de fluor, de chlore, de
sodium, de magnésium et de calcium.
b. A l'aide des formules chimiques des ions du DOCUMENT,
déterminer le nombre total Nt, d'électrons des ions
stables issus des atomes de fluor, de chlore, de sodium,
de magnésium et de calcium.
3 VALIDER
a. Déterminer un point commun entre les anions mono-
atomiques stables et le gaz noble de la même ligne du
tableau périodique.
b. Déterminer un point commun entre les cations mono-
atomiques stables et le gaz noble de la ligne précédente du
tableau périodique.
4 COMMUNIQUER
Réaliser un support visuel expliquant comment déterminer
la charge d'un ion monoatomique à partir de la position de
l'atome dont il est issu dans le tableau périodique.