LYCEE DE LES CHAINES CARBONEES INSATUREES: Exercicel: Nommer les composés ci-dessous : a) CH2=C-CH-CH-CH C₂Hs C₂Hs ALCENES-ALCYNES c) CH=C-CH2-CH2-CH, e) CH-CH=C-CH3 b) CH-CH-C=C-CH-CH; d) CH-CH-CH=CH-CH3 CH CH C₂Hs CH₁ Exercice 2: Représenter la formule développée des hydrocarbures suivants : a) 3-méthylpent-1-ène b) 4-éthyl-5,5-dimethylhept-2-yne Exercice 3: c) 3-éthyl-5-méthylcyclohexéne d) 2,5-diméthylhex-3-yne Compléter les équations des réactions en précisant les catalyseurs adéquats s'il y a lieu. a- 3,4-diméthylhex-2-ène +HBr b- 2,2,3-triméthylhept-3-ène + H2 c-5-éthyl-5-méthyloct-2-yne + Hz Ni d-5-methylhex-2-yne + H2 Pd/desactivé Exercice 4: 1.Un hydrocarbure B contient 85,71 % ( en masse) de carbone. Quelle est sa formule brute? Peut-on calculer sa masse molaire ? 2.A l'obscurité, B réagi mole à mole avec le dibrome. Le composé obtenu contient 74 % (en masse ) de brome. Quelle est sa formule brute? Représenter les formules semi- développées possibles pour B. 3.L'hydratation de B conduit préférentiellement à l'alcool C. L'hydratation de ces isomères conduit préférentiellement au même alcool D, isomère de C. En déduire les formules semi-développées de B, C et D. Exercice 5: Un polymère ne donne par combustion que du dioxyde de carbone et de l'eau. Sa masse molaire moyenne est de 105.000 g/mol et son degré de polymérisation est de 2.500. 1. Déterminer la masse molaire et la formule brute de l'alcène monomère. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. 3. Ecrire sa réaction de polymérisation.​