Le superéthanol E85 est un carburant constitué de 85,0 % en volume d'éthanol C2H6O (L) et de 15,0 % en volume d'es- sence, assimilée à de l'octane C8H18 (L). Lors de sa combus- tion complète dans le moteur, le carburant réagit avec le dioxygène O₂ en formant du CO₂ et de l'eau H₂O. Données : Masse d'un atome de carbone: mC=2,00 x 10-23 g. Masse d'un atome d'oxygène: mO=2,67 x 10-23 g. Masse d'un atome d'hydrogène: mH=1,67 x 10-24 g. Nombre d'Avogadro: NA=6,02 x 1023 mol-1. Masse volumique de l'éthanol: p1=789 g L-1. Masse volumique de l'octane: p2=703 g L-1. 1. La combustion du carburant est-elle une transformation physique ou chimique ? Justifier la réponse. 2. Écrire les équations ajustées de la combustion complète de l'éthanol et de l'octane. 3. On considère la combustion complète des 50,0 L de superéthanol contenus dans le réservoir d'une voiture. a. Calculer les volumes d'éthanol V1 et d'octane V₂ dans le réservoir plein. b. Calculer les masses d'éthanol m1 et d'octane m₂ corres- pondantes. c. En déduire les quantités de matière d'éthanol n1 et d'oc- tane n₂ contenues dans le réservoir. 4. Le dioxygène O₂ nécessaire à la combustion provient de l'air ambiant. a. Quel est le réactif limitant de ces combustions? b. Quelle est la quantité de matière de dioxygène O₂ consommée lors de la combustion complète des 50,0 L de superéthanol?
