Toutes les solutions sont prises à 25°C à laquelle le produit ionique de l'eau est Ke=10-14.On néglige les ions provenant de l'ionisation propre de l'eau. |-
On donne les couples acide/base et leurs Ka, pKa ou pkb: NH4 NH3 H₂S/HS Ka1= 5.6.10.10 pKa2= 7 HCO₂H/HCO2 H₂O/OH". 1)
Classer, en le justifiant, les acides conjugués de ces couples par acidité croissante.
pKa= 3.75
pk4= -1.74 2)
Ecrire l'équation de la réaction acide-base qui met en jeu les deux premiers couples du tableau en plaçant l'acide H2S à gauche.
3) a) Exprimer la constante d'équilibre K relative a cette réaction en fonction de pKa1et pKa2.
b) Calculer la constante d'équilibre K de cette réaction.
c) comparer les forces des acides mis en jeux par deux méthodes.
4) On donne l'équation de la réaction de L'acide nitrique avec l'ammoniac NH3. HNO3 + NH3 NO3 + NH4 à 25°C, la constante d'équilibre de cette réaction est K =4.18.1010 a)Déduire la constante d'acidité du couple HNO3/NO3. b) une solution aqueuse(S)d'acide nitrique HNO3 de concentration molaire C₁=5.10³ moll, pH =2.3.montrer que l'acide nitrique est fort. c)Après une dilution n fois de la solution (S1), le pH varie de 0.9. a) Dire en le justifiant, s'il s'agit, d'une diminution ou une augmentation de pH. b) Déterminer n. Evongios Antal ​