EXERCICE I Georges Leclanché a été un des précurseurs des piles en proposant en 1868 une pile saline zinc/dioxyde de manganèse. Ce type de pile s'appuie sur l'équation suivante : Zn(s) + 2 MnO₂ (s) → Zn0(s) + Mn₂03 (s) 1/ On cherche à calculer la masse de zinc qui sera nécessaire pour faire réagir 6,00 g d'oxyde de manganèse, initialement présent dans les conditions stoechiométriques. Pour cela : a/ Calculer la quantité de matière initiale d'oxyde de manganèse MnO₂. b/ En déduire l'avancement maximal xmax- c/ En déduire la quantité de matière de zine nécessaire pour que la réaction soit totale. d/ Calculer la masse de zinc correspondante. 2/ Déterminer la masse de chacun des produits. 3/ Vérifier la conservation de la masse. 4/ Quels sont les couples de cette réaction chimique ? Justifier. Données : M (Zn) = 65,4 g.mol-¹; M(Mn) = 54,9 g.mol-¹; M(O) = 16,0 g.mol-¹​