Doc.1 : Le pH Le pH (abréviation de potentiel Hydrogène) permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. une solution de pH = 7 est dite neutre une solution de pH 7 est dite basique : plus son pH augmente, plus elle est basique. Doc.3 Etiquette d'une solution acide ACIDE SULFURIQUE 95 % pur MENTIONS DE DANGER H314 Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. CONSEILS DE PRUDENCE P280 Porter des gants et des vêtements de protection, ainsi qu'un équipement de protection des yeux/du visage. P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P310 Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. Doc.2 Mesure du pH d'une solution On dépose une goutte du liquide à tester sur le papier-pH: le papier-pH change de couleur. On regarde alors sur le nuancier à quel pH correspond la couleur. Doc.4 Exemples de solutions acides et basiques utilisées en chimie Solutions acides Acide nitrique :(H+NO₂) Acide sulfurique (2 H* +504²) Acide acétique :(H* + C₂H₂O₂¯) Solutions basiques Ammoniac :(NH3*+ HO¯) Eau de chaux :(Ca2+ + 2 HO) Hydroxyde de sodium (soude) (Na* + HO) Questions: 1) Complète l'axe gradué ci-dessous avec les termes : neutre, très acide, acide, basique et très basique. 0 7 2) Quel est l'ion présent dans toutes les solutions acides ? 3) Quel est l'ion présent dans toutes les solutions basiques? 14 PH 4) Quelle est la signification du pictogramme de l'étiquette de l'acide sulfurique ? Quelles précautions doit-on donc prendre quand on l'utilise ? 5) On veut savoir si une solution est acide, neutre ou basique. Indique l'expérience à réaliser. ​