A-CHIMIE ET TECHNOLOGIE Contexte : Une organisation non gouvernementale (ONG) a fait des dons de matériel de laboratoire à un collège. Ce matériel est constitué de chlorure de sodium fondu, des sels ioniques et quelques solutions. Le laboratoire décide de : Réaliser l'électrolyse du chlorure de sodium fondu, - Préparation de trois solutions aqueuses à partir des sels ioniques, Calculer le pH des solutions Support: - priee. • Préparation des trois solutions aqueuses; - Solution S1: le laboratoire dissout 4g d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans 1L d'eau distillée. - Solution S2: le laboratoire dissout 3,65L de chlorure d'hydrogène (HCI) dans 1L d'eau distille - Solution S3 : le laboratoire mélange un volume de la solution V'1 =250mL de la solution S1 avec un volume V2 =350mL de la solution S2. . Information sur les solutions. - Solution SA: [H3O+] = 10-² +[OH-] mol.L-1 Solution SB: [OH-] = 0,001.10-3 mol.L-1 Solution SC [OH-] = 25.10-4. [H3O+] mol.L-1 Donnée : 8 = 100,9; Ke-10-4, Vo = 22.4L/mol Tâche: Elabore une explication Partie 1: Mobilisation des ressources 1.1. Donner deux méthodes permettant de déterminer le pH d'une solution aqueuse. 1.2. Calculer le PH de chacune des solutions SA; SB et SC puis donne leur nature. Partie2: Résolution d'un problème Consignes : 2.1- Ecrire l'équation de mise en solution de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et du chlorur d'hydrogène (HCI) puis calcule la concentration molaire 2.2- Calculer la concentration des solutions S1 et S2 2.3- Déterminer le PH de la solution S3 et tirer une conclusion. B. PHYSIQUE ET TECHNOLOGIE​