apporte est la moyenne des concentrations de (S₁) et (S2). 3. En déduire la conductance G4 mesurée Exercice 5 X On plonge une cellule de mesure dans une solution aqueuse (So) de chlorure de potassium de concentration Co= 1.00 mol.m et de conductivité σ 1.489.10 S.m. La résistance mesurée est Ro= 720 2. On considère trois autres solutions. Les conductances obtenues sont données dans le tableau suivant: Solution Concentration (mol.m*) Conductance (S) (S): H NO c = 1.00 G₁ = 3.86.10 (S): K NO G 1.32.10 1.00 Toutes les mesures sont effectuées dans des conditions identiques. 1. Déterminer la constante k de la cellule employée. (S3): K+CI C3=20,0 G3 = 2,62.102 2. a. A partir de la conductance de la solution (S), calculer la conductance théorique G'z de la solution (S3). b. Calculer l'erreur commise en confondant G's et la valeur expérimentale G; de la conductance pour (S3). c. Proposer une interprétation de cet écart. 3. En tenant compte des relations qui lient conductance, conductivités molaires et concentration, déterminer conductance G₁. que l'on obtiendrait pour de l'acide chlorhydrique de concentration co
