DOC. 1 Composition.
Principes actifs (substances qui possèdent des
propriétés thérapeutiques):
•Acide acétylsalicylique (aspirine): 0,330 g.
• Acide ascorbique: 0,200 g.
Excipients (substances qui conditionnent le goût,
l'aspect): glycine, acide citrique, hydrogénocar-
bonate de sodium, etc.
DOC. 2 Propriétés de l'aspirine et d'une
solution tamponnée.
L'aspirine permet de combattre la fièvre, les dou-
leurs, les inflammations et fluidifie le sang.
L'aspirine n'est pas très soluble dans l'eau, cer-
taines personnes s'en trouvent indisposées.
La réaction chimique, qui libère du CO₂ sous la
forme d'une effervescence, brasse la solution;
ainsi l'aspirine se dissout mieux.
Équation de la réaction permettant l'efferves-
cence:
HCO3(aq)
+ HCit(a) H₂O + CO₂(g) + Cit()
(aq)
DOC. 3 Données physico-chimiques.
Le produit ionique de l'eau est :
[H,O] [HO] 1,0x10-14.
1 mole de gaz dans les conditions de l'expé-
rience occupe un volume de 24,0 L.
Aspirine: formule brute : C₂H₂O₂; masse mo-
laire: 180 g.mol-¹.
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Réaliser
Partie A
1. Quels sont les effets de l'aspirine ? Quelles dif-
férences y a-t-il entre un principe actif et un ex-
cipient?
2. Écrire l'équation de la réaction entre l'aspirine
et l'eau. En déduire que le pH de la solution obte-
nue sera inférieur à 7.
3. a. Écrire la demi-équation acide/base mettant
en jeu l'acide citrique (on utilisera la notation sim-
plifiée). En déduire la demi-équation acide/base
mettant en jeu l'ion hydrogénocarbonate HCO(g)
b. Écrire les deux couples acide/base mis en jeu.
4. Dans un comprimé, il y a 5,0 mmol d'acide
citrique et 19 mmol d'hydrogénocarbonate de
sodium. En écartant la possibilité d'autres réac-
tions chimiques que celle produisant l'efferves-
cence, quel volume de CO₂ peut se dégager?
Partie B
Un comprimé d'aspirine effervescente est placé
dans un verre contenant 70 mL d'eau du robinet ;
soit S, la solution obtenue.
1. Montrer que la concentration molaire C (en
mol/L) en acide acétylsalicylique de cette solution
S, est égale à 26 mmol-L-¹.
2. On souhaite préparer une solution S, plus di-
luée, à partir de la solution S, de pH 6,2, d'un vo-
lume V, 250 mL et de concentration molaire
C₂ = 2,1 mmol-L-¹ en utilisant de l'eau du robinet.
a. Indiquer le mode opératoire à suivre pour pré-
parer cette solution.
b. Indiquer si le pH de cette solution S, va être
supérieur ou inférieur à 6,2.