Exercice 16 L'analyse d'un échantillon de 6,02.1023 atomes d'un élément chimique montre qu'il est constitué de 74% d'un isotope A et de 26% d'un isotope B. la masse de l'isotope A est mA=5,81.10-26kg. 5. Sachant que la masse de l'échantillon est 35,5g, déterminer la masse d'un atome de l'isotope B. 6. En déduire la valeur du nombre de chacun des isotopes dans l'échantillon. 7. La charge du noyau d'un atome de A est q=2,72.10:1³C, déterminer le numéro atomique de l'isotope A et celui de B. 8. A quelles périodes et à quelles colonnes du tableau périodique appartiennent A et B ? en déduire la nature de l'élément chimique. 17​