Document 3: Quelques solution avec leur Ph Coca-cola : 3
Eau citronnée : 4
Vinaigre : 3
Eau volvic : 7
Déboucheur canalisation : 12
Eau De javel: 9
Bicarbonate de soude : 10
Exercice n°2 : Reconnaissance de quelques ions
1) Pour chacune des solutions ci-dessous, identifiez les ions présents:
a) Solution a : Le ph est égal à 2,5; le test au nitrate d'argent donne
un précipité blanc qui noircit à la lumière.
b) Solution b: Le pH est égal à 9.8; le test à la soude donne un
précipité orange.
c) Solution c: Le ph est égal à 7; le test à la soude donne un
précipité bleu et le test au nitrate d'argent donne un précipité blanc
qui noircit à la lumière.
2) Expliquer, à l'aide d'un schéma, comment on peut vérifier la présence
des ions présents dans une solution de chlorure de cuivre.
Exercice n°3: Carence en fer
Le fer est présent en très petite quantité dans l'organisme. Une partie de
ce fer est éliminée chaque jour. Si les apports alimentaires sont insuffisants
pour compenser les pertes, une carence s'installe. Pour prévenir les
carences en fer, des ampoules contenant du chlorure de fer (II) peuvent
êtres prescrites.
1) Quels sont les noms des ions présents dans ce médicament?
2) Indiquer, par un schéma soigné quels tests réaliser pour identifier ces
ions.
3) Quelles seront les observations?
Exercice n°4 : D'où proviennent les pluies acides ?
En roulant, les véhicules produisent des gaz toxiques, notamment du
dioxyde d'azote. Libéré dans l'atmosphère, ce gaz réagit avec l'eau (pluie
et vapeur d'eau) entrainant la formation d'acide nitrique et de monoxyde
d'azote.
1) Ecrire la réaction de la transformation chimique qui a lieu.
2) L'atmosphère est donc chargée en acide nitrique qui se retrouve dans
les pluies. L'équation de dissolution de l'acide nitrique dans l'eau
s'écrit : HNO3 H* + NO₂
+
Justifier l'appellation de « pluies acides ». Quelles peuvent être les valeurs
du pH de ces pluies?