Bonjour ! Je suis en classe de première et j’aurais besoin d’aide pour un exercice.

On souhaite préparer 300 mL d'une solution de sulfate d'aluminium dont la concentration en ions aluminium est [Al 3+]= 4,43*10-1 mol.L-1
La solution est préparé à partir de sulfate d’aluminium hydraté de formule Al2(So4)3, 14H2O. Elle contient des ions aluminium, Al3+, et des ions sulfate SO42-


Données :

On donne les masses molaires (en g.mol-1) suivantes :
M(Al)=27,0

M(S)= 32,1

M(O)= 16,0

M(H)= 1,0


1.Déterminer la masse molaire du sulfate d'aluminium hydraté.

2. Compléter l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium hydraté dans l'eau où l'on ne fait pas apparaître les molécules d'eau : voir photo

3. En construisant éventuellement un tableau d'avancement, calculer la masse de sulfate d'aluminium hydraté à dissoudre pour préparer la solution.