Exercice 1
Soit une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire apportée en acide Ca = 0,15 mol.L-¹
1.1 - Ecrire l'équation de la réaction d'ionisation (dissociation) de l'acide dans l'eau.
1.2 - Donner l'expression de la constante d'équilibre (appelée aussi constante d'acidité et notée K₂).
1.3-Sachant qu'on obtient à l'état final à 25 °C, à l'équilibre [CH3COO]eq = 1,7.10³ mol.L¹.
L
a) Dresser un tableau récapitulatif des différentes espèces chimiques : pour Etat Initial, Etat
intermédiaire et Etat Final (pour 1 L de solution)
b) A l'équilibre, déterminer la concentration en ions oxonium et en acide éthanoïque.
c) En déduire alors la valeur de la constante d'acidité Ka de l'acide éthanoïque à 25 °C
X final
se détermine par : tx =
X max
d) Calculer le taux d'avancement de la réaction tx (rappel : le taux d'avancement d'une réaction
x 100 avec Xfinal: l'avancement à l'équilibre et Xmax : l'avancement si
la réaction avait été totale)
e) Calculer le pH de cette solution.
1.4- Soit à présent une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire C'a = 10³ mol.L-¹.
Connaissant la valeur de la constante d'acidité Ka du couple A/B, déterminer :
a. L'avancement x de la réaction
b. Calculer le taux d'avancement de la réaction tx. Le comparer au taux d'avancement
de la question 3.d et conclure.
c. Calculer le pH de cette solution et conclure.

Bonjour, pouvez vous m aider pour cet exercice car j ai vraiment du mal
Merci d avance