EXERCICE 6: On dispose des solutions aqueuses suivantes : ►S₁ une solution de chlorure de sodium de concentration molaire C₁ = 5.10¹ mol.L¹ ►S2 une solution d'hydroxyde de calcium de concentration C₂ = 8.102 mol.L¹. ►S3 une solution d'acide chlorhydrique de concentration C3 =1.10 'mol.L¹ 1/ Calculer le pH de chacune de ces solutions. 2/ On veut préparer 50mL d'une solution dont le pH = 5 en mélangeant un volume V2 de S2 et V3 de S3. Déterminer les valeurs V2 et V3 ainsi que la concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans ce mélange. 3/ On mélange 20mL de S₁; 30mL de S2 et 30mL de S3. Quel est le pH de ce mélange. 4/ On effectue un dosage colorimétrique d'un volume Vb = 10mL de la solution S2 par la solution S3. a/ Faire un schéma annoté du dispositif du dosage. b/ Ecrire l'équation-bilan support de ce dosage. c/ Définir l'équivalence pour ce dosage et en déduire le volume VAE de S3 à verser pour atteindre l'équivalence. d/ On aurait pu effectuer un dosage pH-métrique au lieu du dosage colorimétrique. Donner l'allure de la courbe qu'on obtiendrait en précisant les points remarquables. e/ Dire les avantages et les inconvénients de chacun des deux types de dosage. 5/ Un volume de 1L de la solution S3 a été préparé par dilution d'un volume Vo d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique, de masse volumique 1220 kg.m³ et dont le pourcentage massique est de 30%. Déterminer ce volume Vo à prélever de la solution commerciale puis décrire le mode opératoire pour préparer ce litre de la solution S3 en précisant la verrerie utilisée. On donne les masses molaires atomiques en g.mol: H = 1; Cl = 35,5.​