Exercice n1
La synthèse de l'acide acétylsalicylique, principe actif de l'aspirine, peut être réalisée à partir d'acide salicylique (C.H.O.) et d'anhydride éthanoïque (C.H.O.).
Doc.1: Protocole de synthèse de l'acide acétylsalicylique (extrait)
Prélever:
m₁ = 3,5g d'acide salicylique solide
V₂ = 5,0 mL d'anhydride éthanoïque
Données:
mCarbone 1,99x10-26kg
mHydrogene 1,67x10-27
mAzote 2,33x10-26
mOxygene 2,7x10-26
- Masse volumique de l'anhydride éthanoïque: 1,08g.ml¹
1. Calculer la masse d'une molécule d'acide salicylique et d'une molécule d'anhydride éthanoïque.
2. Calculer la quantité de matière d'acide salicylique nécessaire à la synthèse.
3. Calculer la masse d'anhydride éthanoïque nécessaire à la synthèse.
4. En déduire la quantité de matière d'anhydride éthanoïque à prélever.