; Exercice 1
Supposons que l'on veuille préparer Vf = 500 ml d'une solution d'acide acétique (CH3COOH), Cf = 1,00 mol/L à partir d'une solution-mère à Ci = 15,0 mol/L. Quel volume de solution-mère faudra-t-il utiliser?

Exercice 2
Jean travaille dans une serre. Sa patronne lui demande de préparer une solution de nitrate de sodium (NaNO3) diluée 100 fois à partir d'une solution commerciale à 10 mol/L ayant un volume de 100 mL.
1. Que vaudra la concentration finale ? Le volume final ?
2. Quel volume d’eau Jean devra-t-il ajouter à sa solution commerciale ?

Exercice 3
A partir d'une solution de concentration C1 = 8,0.10-2 mol/L, on désire préparer par dilution 100 mL de solution de concentration C2 = 2,0.10-2 mol/L.
1. Quel volume de solution mère faut-il utiliser ?
2. Que vaut le facteur de dilution ?

Exercice 4
Une solution aqueuse a une concentration massique de 90 g/L.
1. On prélève 20 mL de cette solution et on ajoute 40 mL d'eau.
2. Quelle est la nouvelle concentration ?

Exercice 5
On veut préparer un volume V2 = 2 L d'une solution d'ammoniac NH3 de concentration C2=0,1 mol/L. On dispose pour cela d'un litre d'une solution commerciale de concentration C1 = 6 mol.L-1
Quel volume V1 de la solution commerciale faut-il prélever pour réaliser la solution désirée?

Exercice 6
1/Calculer la concentration C de la solution obtenue en préparant une dilution d'un volume V0 = 20 mL de concentration C0 = 5.10-2 mol.L-1 de solution de permanganate de potassium KMnO4 dans une fiole jaugée de 250 mL.
2/ Déterminer alors le facteur de dilution.