Exercice 6: Corrosion des métaux.
En utilisant le document ci-dessous et la leçon, répondre aux questions.

Document:
Si le fer, l'acier, la fonte et tous les alliages contenant du fer sont attaqués par la rouille, ce n'est pas le cas de tous les
métaux. Certains métaux ne rouillent pas : l'or ou le platine, qui sont appelés « métaux nobles », ont la propriété de ne
pas subir de corrosion.
D'autres métaux comme l'aluminium ou le zinc s'oxydent très partiellement, au contact du dioxygène de l'air, en
formant l'oxyde métallique correspondant et cette couche d'oxyde joue un rôle de rempart contre une poursuite de
corrosion. Il en est de même pour le cuivre qui subit la corrosion en réagissant avec le dioxygène et le dioxyde de
carbone de l'air. Il se forme alors ce qu'on appelle du vert-de-gris : c'est ce qui explique qu'un objet en cuivre laissé à
l'air devient vert.

Questions
1) Citer les deux facteurs qui interviennent dans la formation de la rouille.
2) La rouille se formera-t-elle plus facilement à la montagne ou au bord de la mer? Justifier.
3) Tous les métaux sont-ils égaux devant la corrosion ? Donner un exemple.
4) Pourquoi la corrosion de l'aluminium et celle du cuivre ne se font-elles pas en profondeur ?
5) Comment expliquer que peindre un métal le protège de la corrosion ?
6) La formation de la rouille (oxyde de fer) se déroule selon la transformation chimique d'équation-bilan:
Fe₂O₁
3 Fe +2 0₂
a) Citer les réactifs et le produit de la transformation.
b) Rédiger une phrase pour interpréter cette équation-bilan.